19/06/2026
🔬📊 ¿Qué es la Ley de Lambert-Beer y por qué es tan importante en espectroscopía UV-Vis?
La Ley de Lambert-Beer describe cómo la luz disminuye de intensidad cuando atraviesa una solución que absorbe radiación.
💡 En términos simples: cuanto más concentrada esté una sustancia o más largo sea el camino que recorre la luz, mayor será la absorbancia.
📖 La ecuación principal
A= εbc
Donde:
🔹 **A** = Absorbancia (sin unidades)
🔹 **ε** = Coeficiente de extinción molar o absortividad molar (L·mol⁻¹·cm⁻¹)
🔹 **b** = Longitud de la celda o trayectoria óptica (cm)
🔹 **c** = Concentración (mol/L)
🎯 ¿Qué significa la absortividad o coeficiente de extinción molar?
El valor ε (épsilon) indica qué tan eficientemente una sustancia absorbe luz a una longitud de onda específica.
📌 Un valor alto de ε significa que la sustancia absorbe mucha luz incluso a bajas concentraciones.
📌 Un valor bajo de ε significa que absorbe poca luz y se requieren concentraciones mayores para obtener la misma absorbancia.
🧮 Ejemplo sencillo
Supongamos que:
🔹 ε = 15,000 L·mol⁻¹·cm⁻¹
🔹 b = 1 cm
🔹 c = 2 × 10⁻⁵ mol/L
Entonces:
A = (15,000)(1)(2 × 10⁻⁵)
✅ A = 0.30
Esto significa que la muestra absorbe parte de la luz incidente y presenta una absorbancia de 0.30.
🔄 Relación entre absorbancia y transmitancia
La Transmitancia (T) representa la fracción de luz que atraviesa la muestra.
De transmitancia a absorbancia
A=-log(T)
De absorbancia a transmitancia
T=10^{-A}
📌 Si la transmitancia está en porcentaje (%T)
De %T a absorbancia
A=2-log(%T)
💡 Una absorbancia de 1.0 corresponde aproximadamente a una transmitancia del 10%, mientras que una absorbancia de 2.0 corresponde a solo el 1% de transmitancia.
🔬 La Ley de Lambert-Beer es la base de muchos análisis en química, farmacia, alimentos, entre otras.
